初中化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点 总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句 名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!,, ▼▼目录▼▼,初中化学重点知识
,初三化学知识点
,初中化学期末知识点
, ●  初中化学的15条化学重点知识,一、酸的五条通性：,1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红,2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气,3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水,4.酸与碱反应生成盐和水,5.酸与盐反应生成新盐和新酸,二、碱的四条通性：,1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红,2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水,3.碱与酸反应，生成盐和水,4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐,三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙,可用碳酸钠或二氧化碳,碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性,钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。,四、如何检验溶液中的氯离子,用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子,五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子,用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子,区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验 方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子,六、如何证明氢氧化钠是否变质,1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。,2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。,3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。,如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕,用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。,七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠,加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难， 说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。,八、如何只用一种物质鉴别其他物质,1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色,2.指示剂(可鉴别酸碱),3.酸(可鉴别金属等),4.碱(可鉴别非金属氧化物等),5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生),九、金属的化学性质,1.金属与酸反应生成盐和氢气,2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强),3.金属与氧气反应生成金属氧化物,四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物),十、碳酸根离子的检验,取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子,十一、复分解反应的条件,生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸,十二、金属与酸反应的条件,金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物,十三、金属与【可溶性】盐反应的条件,金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应,十四、常见的颜色与状态,铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末,检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等,除气体杂质：用固体或液体,例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除,十五、除固体杂质：用气体或液体,例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2),除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀,例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀),返回目录>>>
, ●  初三化学知识点的归纳总结,一、初中化学常见物质的颜色,(一)、固体的颜色,1、红色固体：铜,氧化铁,2、绿色固体：碱式碳酸铜,3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体,4、紫黑色固体：高锰酸钾,5、淡黄色固体：硫磺,6、无色固体：冰,干冰,金刚石,7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属,8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭),9、红褐色固体：氢氧化铁,10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁,(二)、液体的颜色,11、无色液体：水,双氧水,12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液,13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液,14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液,15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液,16、紫色溶液：石蕊溶液,(三)、气体的颜色,17、红棕色气体：二氧化氮,18、黄绿色气体：氯气,19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.,二、初中化学之三,1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.,2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.,3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.,4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.,5、物质组成与构成的三种说法：,(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;,(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;,(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.,6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.,7、造成水污染的三种原因：,(1)工业“三废”任意排放,,(2)生活污水任意排放,(3)农药化肥任意施放,8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).,9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.,10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).,11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀,12、三大化学肥料：N、P、K,13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.,14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.,15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.,16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).,17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.,18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物),19、三种黑色金属：铁,锰,铬.,20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.,21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.,22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.,23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.,24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.,25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.,26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.,27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.,28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.,29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移,30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.,31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.,32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.,33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.,34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.,35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.,36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.,37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.,38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.,39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小,40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.,41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.,42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.,三、初中化学常见混合物的重要成分,1、空气：氮气(N2)和氧气(O2),2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2),3、煤气：一氧化碳(CO),4、天然气：甲烷(CH4),5、石灰石/大理石：(CaCO3),6、生铁/钢：(Fe),7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C),8、铁锈：(Fe2O3),四、初中化学常见物质俗称,1、氯化钠(NaCl)：食盐,2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱,3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠,4、氧化钙(CaO)：生石灰,5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰,6、二氧化碳固体(CO2)：干冰,7、氢氯酸(HCl)：盐酸,8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿,9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾,10、甲烷(CH4)：沼气,11、乙醇(C2H5OH)：酒精,12、乙酸(CH3COOH)：醋酸,13、过氧化氢(H2O2)：双氧水,14、汞(Hg)：水银,15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打,四、初中化学溶液的酸碱性,1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等),2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等),3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液,返回目录>>>
, ●  初中化学期末知识点总结,第一单元：走进化学世界,1.化学变化：生成了 其它物质的变。,2.物理变化：没有生成其它物质的变化。,3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。,4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。,5.常用仪器及使用方法,(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。,(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。,(3)称量器--托盘天平(左物右码)。,(4)加热器皿--酒精灯。,(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。,6.化学实验基本操作,第二单元：空气,1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。,2.空气中氧气的测定原理：压强差,(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。,(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。,(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。,(4)结论：O2约占空气体积的1/5。,(5)探究：,①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。,②能否用铁、镁代替红磷?,不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。,③能否用碳、硫代替红磷?,不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。,3.氧气的性质和制备,(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。,铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。,硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。,(2)氧气的制备:,工业制氧气――分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化),实验室制氧气原理,a.气体制取与收集装置的选择,发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件),收集装置：根据气体的密度、溶解性。,b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例),查―装―定―点―收―离―熄。,c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。,4.常见气体的用途：,(1)氧气：供呼吸(如 潜水、医疗急救)。,支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。,(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。,(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。,5.常见气体的检验方法,(1)氧气：带火星的木条。,(2)二氧化碳：澄清的石灰水。,(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。,第三单元：物质构成的奥秘,1.分子,(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。,(2)三个基本性质(一小二动三间隔),影响因素(温度、压强)。,2.原子,(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。,(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,相对原子质量≈质子数+中子数,3.离子,(1)概念：带电的原子或原子团。,(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。,4.元素,(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。,(2)质子数决定元素种类。,(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。,注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。,最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。,5.化合价和化学式,(1)化合价,a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。,b.几种数字的含义,Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。,3Fe2+：3个亚铁离子。,c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。,(2)化学式,①写法:,a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。,b.化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。,②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。,③计算：,a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。,b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。,c.计算物质中某元素的质量分数。,第四单元：自然界的水,1.水,(1)水的组成,测定方法和原理(电解水),结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。,(2)自来水的净化过程和净化原理,沉淀――过滤――吸附――消毒。,活性炭作用：吸附(色素和异味)。,区分硬、软水方法：肥皂水。,水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。,2.物质分类,混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。,纯净物：由一种物质组成。,单质：由同种元素组成的纯净物。,化合物：由不同种元素组成的纯净物。,氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。,第五单元：化学方程式,1.质量守恒定律,(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。,(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。,(3)化学方程式有关计算。,说明：,①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。,②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。,③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。,2.基本反应类型,①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,第六单元：碳和碳的氧化物,1.碳的几种单质,(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。,(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。,金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。,CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。,(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。,2.单质碳的化学性质:,单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!,(1)常温下的稳定性。,(2)可燃性:,完全燃烧(氧气充足),生成CO2:,C+O2点燃CO2,不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：,2C+O2点燃2CO,(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑,(置换反应)应用：冶金工业,现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。,2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑,3.二氧化碳的制法,(1)二氧化碳的实验室制法,1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,2)选用固液不加热装置,3)气体收集方法：向上排空气法,4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。,验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳,(2)二氧化碳的工业制法：,煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑,生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2,4.二氧化碳的性质,(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰,(2)化学性质:,1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸,2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3,生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解,3)能使澄清的石灰水变浑浊：,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,用于检验二氧化碳,4)与灼热的碳反应：,C+CO2高温2CO(吸热反应),(3)用途：灭火,原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,既利用其物理性质，又利用其化学性质,干冰用于人工降雨、制冷剂,5.一氧化碳,(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。,(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。,(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性),1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度),H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。,CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。,CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。,鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色),2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业,现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。,Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。),除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：,CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,CO2[CO]通过灼热的氧化铜,CO+CuO△Cu+CO2,CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸),CaCO3高温CaO+CO2↑,注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。),第七单元：燃料及应用,1.燃烧和灭火,(1)燃烧的条件：(缺一不可),a.可燃物b.氧气(或空气)c.温度达到着火点,(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可),a.消除可燃物b.隔绝氧气(或空气),c.降温到着火点以下,(3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积,使燃料充分燃烧的两个条件：,a.要有足够多的空气,b.燃料与空气有足够大的接触面积。,(4)化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应,2、化石燃料,(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷),甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物),物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。,化学性质:可燃性,CH4+2O2点燃CO2+2H2O(蓝色火焰),(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇,乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH),化学性质:可燃性,C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O,优点：,a.减少环境污染,b.节约化石燃料,c.促进农业发展,(3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能,第八单元：金属和金属材,1.物理性质,(1)金属的物理性质：,a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。,b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色),c.有良好的导热性、导电性、延展性,(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.,铁合金――生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同,钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等,2.金属的化学性质,(1)大多数金属可与氧气的反应,(2)金属+酸→盐+H2↑,(3)金属+盐→另一金属+另一盐,(条件：“前换后，盐可溶”),Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理),3.常见金属活动性顺序：,在金属活动性顺序里：,(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强,(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸),(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na),4.金属资源的保护和利用,(1)铁的冶炼,原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。,3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2,原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气,常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3),(2)铁的锈蚀,a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O),(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3),b.防止铁制品生锈的 措施：,①保持铁制品表面的清洁、干燥,②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等,③制成不锈钢,返回目录>>>
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